Гашение извести
Окись кальция СаО называется негашеной известью. Вследствие взаимодействия его с водой получается так называемая гашеная известь, а сам процесс – это гашение извести.
Чтобы продемонстрировать гашение извести, насыплем горкой 25 г окиси кальция на этернитовую пластинку. Сверху сделаем сухой пробиркой ямку и нальем туда воды. Гашение извести происходит по реакции:
которая сопровождается сильным выделением тепла. При этом излишек воды поднимается в виде столба водного пара. Подвешиваем термометр на лапку штативу так, чтобы конец его был в извести, которая гасится, и наблюдаем при этом повышение температуры. Эта реакция экзотермическая, идёт с выделением 16 ккал (67 кДж) на моль.
Гашеная известь является довольно сильным основанием, из-за чего водный раствор имеет щелочную реакцию. Растворимость падает с ростом температуры. Как и все основания, гашеная известь реагирует с кислотами с образованием соответствующих солей кальция:
Гидроксид кальция реагирует с угарным газом при температуре около 4000C:
Из вышесказанного можно сделать вывод, что гашение извести только на первый взгляд кажется простым химическим процессом.
