Азотна кислота – дуже сильний окисник

Азотна кислота – дуже сильний окисник. Вона починає розкладатися вже за нормальної температури: нагрівання прискорює розкладання за реакцією:

Тому азотна кислота завжди виділяє коричневий газ двоокису азоту, димить на повітрі і діє як сильний окисник.

Якщо занурити в азотну кислоту запалену тріску, вона енергійно горить. Щоб продемонструвати цей дослід, у лапці залізного штатива закріплюють велику пробірку, в яку наливають кілька мілілітрів концентрованої HNO₃ густиною 1,5. Таку кислоту зазвичай видобувають перегонкою в реторті з натрієвої селітри і концентрованої сірчаної кислоти густиною 1,84.

Тріски запалюють і занурюють в азотну кислоту. Горіння продовжується; при цьому виділяються NO₂ і дим від згоряння тріски.

Азотна кислота поєднується з водою в будь-яких співвідношеннях. У водних розчинах вона практично повністю диссоціює на іони. Утворює з водою азеотропну суміш з концентрацією 68,4% і t_кіп120⁰C при нормальному атмосферному тиску.

Золото, деякі метали платинової групи і тантал інертні до неї, інші метали реагують з нею, хід реакції при цьому визначається її концентрацією. HNO₃ як сильна одноосновна кислота взаємодіє з основними та амфотерними оксидами, з основами, витісняє слабкі кислоти з їх солей. HNO₃ у будь-якій концентрації виявляє властивості кислоти-окислювача, при цьому азот відновлюється до ступеня окиснення від +4 до -3. Глибина відновлення залежить насамперед від природи відновника та від концентрації HNO₃.

Сучасний спосіб виробництва азотної кислоти заснований на каталітичному окисленні синтетичного аміаку на платино-родієвих каталізаторах (процес Оствальда) до суміші оксидів азоту (нітрозних газів), з подальшим поглинанням їх водою.