Властивості фосфору
Фосфор — хімічний елемент із атомним номером 15 третього періоду періодичної системи. Це один із найпоширеніших елементів земної кори : його зміст становить 0,08-0,09% її маси. Концентрація у морській воді 0,07 мг/л. У вільному стані не зустрічається через високу хімічну активність. Утворює близько 190 мінералів, найважливішими з яких є апатит та фосфорит. Фосфор міститься у всіх частинах зелених рослин, ще більше його в плодах та насінні, міститься в тваринних тканинах, входить до складу білків та інших найважливіших органічних сполук.
Фосфор був відкритий алхіміком Хеннігом Брандом у 1669 році. Бранд, проводячи досліди з людською сечею, намагався відшукати філософський камінь, а отримав речовину, що світилася. Спочатку сеча відстоювалася протягом кількох днів, доки зникне неприємний запах, а потім кип'ятилася до клейкого стану. Нагріваючи цю пасту до високих температур і доводячи до появи бульбашок, він сподівався, що, сконденсувавшись, вони будуть містити золото. Після кількох годин інтенсивних кип'ятінь виходили крихти білої воскоподібної речовини, яка дуже яскраво горіла і до того ж мерехтіла в темряві. Бранд назвав цю речовину phosphorus mirabilis.
Сьогодні фосфор отримують з апатитів або фосфоритів в результаті взаємодії з коксом і кремнеземом при температурі близько 16000С. Він легко окислюється киснем. Крім цього, взаємодіє з багатьма простими речовинами — галогенами, сіркою, деякими металами, виявляючи окислювально-відновлювальні властивості. З воднем фосфор мало з'єднується. Перша його властивість, яку людина поставила собі на службу - це горючість.
Фосфор має багато видозмін. При низькій температурі існує безбарвний фосфор, який нагадує кристали алмазу. Найбільш поширені за нормальних умов білий і червоний фосфор. Червоний можна здобути з білого, якщо його довго нагрівати вище 250 градусів Цельсія без доступу повітря. Він окислюється набагато важче, ніж білий, особливо дуже повільно окислюється киснем повітря. При цьому виходять гігроскопічні продукти, від яких червоний фосфор робиться сирим. Вологий червоний фосфор промивають на фільтрі гарячою водою і ретельно висушують у сушильній шафі.
Якщо білий фосфор нагрівати при 200 градусів Цельсія під тиском 12000 атм., то вдається видобути чорний фосфор, який нагадує графіт.
Під тиском своєї пари чорний фосфор вище 550 градусів Цельсія перетворюється на фіолетовий. Останній видобувають також нагріванням білого фосфору під тиском 500 атм. Крім того, є рубіновий, пурпуровий та коричневий фосфор.
Фосфор є найважливішим біогенним елементом і водночас знаходить дуже широке застосування у промисловості. Червоний фосфор застосовують у виробництві сірників. Крім цього, фосфор використовують для пасивації поверхні металів у засобах для пом'якшення води.
