Реакція окисленням хлором
Хлор – сильніший окислювач, ніж кисень. Тому окислення хлором нерідко використовують у різноманітних дослідах. З хлором безпосередньо з'єднуються такі метали, як золото та платина. Хлор дуже активний – він безпосередньо з'єднується майже з усіма елементами періодичної системи. Тому, у природі він зустрічається лише як сполука у складі мінералів: галита NaCl, сильвина KCl, сильвинита KCl*NaCl.
Можна продемонструвати енергійне окислення хлором металів сурми та міді. Шматочки сурми треба добре розтерти у ступці, після чого трохи розтертої сурми підігріти на спиртовці на кінчику металевого шпателя і поступово, обережно постукуючи шпателем, всипати в склянку з хлором. Дрібні шматочки сурми зі спалахом з'єднуватимуться з хлором; складається враження вогневого дощу. Відбувається окислення хлором за наступною реакцією:
Після досліду склянку з хлором треба закрити пробкою, щоб не вдихати шкідливої пари трихлористої сурми.
Проста речовина хлор за нормальних умов - отруйний газ жовтувато-зеленого кольору, важчий за повітря, з різким запахом і солодкуватим, "металевим" смаком. Молекула хлору двоатомна - Cl2. Хлор було отримано 1774 р. шведським хіміком Карлом Вільгельмом Шееле, який описав його виділення при взаємодії піролюзиту з соляною кислотою у трактаті про піролюзиті. На валентному рівні атома хлору міститься 1 неспарений електрон: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, тому валентність дорівнює 1 для атома хлору. За рахунок присутності в атомі хлору незайнятої орбіталі d-підрівня атом хлору може виявляти й інші ступені окислення.
Окислення хлором відіграє важливу роль у регуляції осмотичних процесів, а також у процесах, пов'язаних з роботою нервових клітин.
